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    【题目】下列物质中，只含有共价键的化合物是( )

    A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2

    【答案】D

    【解析】

    A.NH4Cl是含有离子键、共价键的离子化合物，A错误；

    B.O2是仅有共价键的单质，B错误；

    C.BaCl2是仅有离子键的离子化合物，C错误；

    D.CO2是仅有共价键的共价化合物，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

    A. 产生气体体积①＝②

    B. 电极上析出固体质量①＜②

    C. 溶液的pH变化：①减小②增大

    D. 电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。

    Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    （1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

    A.容器内的压强不变

    B.容器内气体的密度不变

    C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

    D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

    E.NH3的质量分数不再改变

    （2）若起始时向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol ·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有离子键的是

    A.NaClB.水C.二氧化碳D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

    (1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_______，Cl的物质的量浓度为_______。

    (2)标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为______，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为______。

    (3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

    (4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______个质子。

    (5)标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。

    (6)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是

    A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同

    B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

    C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

    D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多为2n(C)+n(N)+2个

    B．若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2个

    C．在某有机物分子中含n个—CH2—，m个 ，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m—a+2

    D．在有机物（）分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为___________.

    （2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物,写出符合要求的结构简式_______.

    （3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有________种.

    （4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应:

    CH3-CH=CH=CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

    CH3-CC-CH2-CCHCH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH

    某烃化学式为C10H10,在臭氧作用下发生反应:

    C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO

    ①C10H10分子中含______个双键,______个三键。

    ②C10H10结构简式为____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸制备。

    (1)Zn2+基态核外电子排布式为__________________。

    (2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ键的数目为________________。

    (3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________。

    (4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

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