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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是

    A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同

    B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

    C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

    D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

    【答案】C

    【解析】

    通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原了最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24,x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。

    A.O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，A错误；

    B.O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X) >r(W)，B错误；

    C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；

    D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；

    答案为C

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    【题目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2(标准状况)。问：

    (1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

    (2)盐酸的物质的量浓度_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

    （2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

    （3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

    （4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

    （5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　)

    A. 操作Ⅰ是萃取分液

    B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

    C. 操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇

    D. 操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的化合物是( )

    A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

    C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda﹣style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C20H20

    B. 一氯代物的同分异构体只有两种

    C. 分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）

    D. 分子中含有4个五元碳环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

    ①________，④________。

    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

    ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

    A．①③ B．③② C．③① D．①②③

    （5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

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    【题目】下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（ ）

    A.O2-和Al3+B.S和OC.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-

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