Question

【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是

A. Y元素对应的最高价氧化物的水化物是强酸

B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 该新化合物中的Y元素不满足8电子稳定结构

D. Y、Z两元素可形成离子化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族，最外层有4个电子；Z位于第VIIA族，最外层7个电子；W形成+1价阳离子， W位于第IA族，最外层1个电子。Y的最外层电子数是其质子数的，若Y为第二周期元素，符合结构要求的为3号元素，与W元素冲突，故不为第二周期，若Y为第三周期元素，符合要求的为15号元素P，那么W为Na，X为Si，Z为Cl。

A. Y为P，Y的最高价氧化物的水合物是磷酸，为中强酸，故A错误；

B. 同周期元素从左至右，原子半径依次减小，原子半径：X＞Y＞Z，故B正确；

C. Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构，故C错误。

D. Y、Z两元素可形成三氯化磷、五氯化磷，为共价化合物，故D错误；

答案选B。