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    【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W

    B. 单质的还原性：X＞Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

    【答案】C

    【解析】A. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：Y>Z>W，故A正确；B. 单质的氧化性：Y>X，所以单质的还原性：X>Y，故B正确；C. 非金属性：溴<M，所以最高价氧化物的水化物的酸性M比溴的强，故C不正确；D. 元素N为锗，位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

    B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

    C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    D.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

    CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol

    Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

    若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol

    根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

    (1)CO的燃烧热为____________；写出其热化学方程式 。

    (2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。

    (3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字)，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

    （2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

    a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

    （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________

    A． a B． b C． c D． d．

    II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则

    （1）V（A） =____________

    （2）反应前A有_________mol

    （3）B的转化率为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是

    A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物

    C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是重要的化工原料，工业上将NO2在密闭容器中经多次氧化，用水反复循环吸收制备硝酸。

    (1)假定上述过程无其他损失，试写出上述反应的化学方程式：______________________；

    (2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置己略去）。

    ①检査装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，U形管内反应的化学方程式是_________________。

    ②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________；

    ③装置Ⅲ的作用为_________________________；

    ④打开K2，长玻璃管中液面上升，____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

    回答下列问题：

    （1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。

    （2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

    （3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。

    （4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。

    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________

    （6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

    A. 食盐熔融 B. 氨气液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合下列条件的反应一定能自发进行的是

    A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0

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