练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】符合下列条件的反应一定能自发进行的是

    A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0

    【答案】A

    【解析】由于△G＝△H－T△S＜0时反应一定自发进行，则放热的体积增大的反应一定是自发进行的，即△S>0、△H<0时一定是自发进行，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W

    B. 单质的还原性：X＞Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是( )

    A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加热时间太短

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d＞c＞b＞a

    C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

    A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

    C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )

    A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol·L-1

    1.0

    2.0

    0

    2min时，平衡浓度/mol·L-1

    0.4

    0.2

    1.2

    请填写下列空白：

    （1）该反应方程式可表示为： ；反应达平衡时，A的转化率为___________。

    （2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为 ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。

    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

    a．容器内压强不变

    b．混合气体的密度不变

    c．3v正(B)＝2v逆(C)

    d．c(A)＝c(C)

    e．混合气体的平均相对分子质量不变

    （4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

    a 点时改变的条件可能是 ；b点时改变的条件可能是 。

    （5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 （填序号）

    ①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )

    A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定的相关问题

    Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

    a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

    (1)无“0”刻度的是 (填字母)。

    (2)下列操作合理的是 (填字母)。

    A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

    B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

    C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

    D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

    Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答下列问题：

    (1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。

    (2)判断滴定终点的现象是： 。

    (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

    (4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准烧碱溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

    (5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。

    A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

    B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案