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    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )

    A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s

    【答案】C

    【解析】试题分析：若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；

    c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，

    当速率与浓度变化成正比时，需要×15s=10s，

    但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，

    所以需要时间大于10s，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是重要的化工原料，工业上将NO2在密闭容器中经多次氧化，用水反复循环吸收制备硝酸。

    (1)假定上述过程无其他损失，试写出上述反应的化学方程式：______________________；

    (2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置己略去）。

    ①检査装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，U形管内反应的化学方程式是_________________。

    ②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________；

    ③装置Ⅲ的作用为_________________________；

    ④打开K2，长玻璃管中液面上升，____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

    ⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

    ⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

    ⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

    ⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    在乙醇、乙醚中溶解性

    不溶

    溶解

    溶解

    溶解

    ⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是（ )

    A. 3 和17 B. 1 和8 C. 1 和6 D. 7 和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合下列条件的反应一定能自发进行的是

    A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
    A.稀硫酸与锌粒反应
    B.浓硫酸与铜片反应
    C.二氧化硫与氧气反应
    D.三氧化硫与水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意回答问题：

    （1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

    ①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

    ③使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸 盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

    ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。

    （2）下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线），将对应的图像字母填写在下列横线上。

    ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量 。

    ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 。

    ③澄清石灰水中通入CO2至过量 。

    （3）已知下表中的电离平衡常数，回答问题

    ① HSO的电离平衡常数表达式为： 。

    ② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是(　　)

    A. NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C ，则下列说法正确的是（ ）

    A．平衡不移动

    B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1

    C．再达平衡时，B的体积分数减小

    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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