Question

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）

• A、大于50%
• B、等于50%
• C、小于50%
• D、无法确定

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．

解答： 解：设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．
假定体积为1ml，则10%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×10%；
90%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×90%；
所以混合后硫酸的溶质质量分数=

10%x+90%y

x+y

=

10%+ 90%y x

1+ y x

=

10%-90%+90%(1+ y x )

1+ y x

，由于x＜y，所以

y

x

＞1，
所以90%-80%

1

1+ y x

＞50%，
故选：A．

点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．