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    根据题给信息，完成下列各小题：
    Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4 mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为
     
    ．
    Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
    溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？
     
    （填“强酸”或“弱酸”）；
    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）②组情况表明，c
     
    0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：
    分析：I．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算氢离子浓度，从而计算溶液pH；
    II．相同浓度的钠盐溶液，酸越弱其钠盐pH越大，所以酸性HB＞HD；
    NaA溶液呈中性，则NaA是强酸强碱盐，则HA是强酸；
    1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，则KC是强碱弱酸盐，则HC是弱酸；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则酸性HC＞HB，据此判断酸性强弱；
    III．（1）根据①知，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐；
    （2）①中由水电离出的c（OH-）=
    Kw
    c(H+)
    =
    Kw
    10-pH
    ；
    （3）NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量；溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断c（A-）与c（Na+）相对大小；
    （4）物质的量浓度相等的HA、NaA混合溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A-水解程度，但水解程度较小，根据电荷守恒判断c（A-）与c（Na+）相对大小．
    解答： 解：I．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=2c（SO42-）+c（Cl-）+c（NO3-）-c（Na+）-2c（Ca2+）=2×2.5×10-4 mol/L+1.6×10-5 mol/L+1.4×10-5 mol/L-4×10-4mol/L-2×1.5×10-5 mol/L=10-4 mol/L，则溶液的pH=4，故答案为：4；
    II．相同浓度的钠盐溶液，酸越弱其钠盐pH越大，所以酸性HB＞HD；
    NaA溶液呈中性，则NaA是强酸强碱盐，则HA是强酸；
    1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，则KC是强碱弱酸盐，则HC是弱酸；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则酸性HC＞HB，所以酸性强弱顺序是HA＞HC＞HB＞HD，
    故答案为：HA＞HC＞HB＞HD；
    III．（1）根据①知，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸，故答案为：弱酸；
    （2）①中由水电离出的c（OH-）=
    Kw
    c(H+)
    =
    Kw
    10-pH
    =
    10-14
    10-9
    mol/L=10-5mol/L，故答案为：10-5；
    （3）NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，酸碱体积相等，则c＞0.2mol/L；溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（A-）=c（Na+），故答案为：大于；c（A-）=c（Na+）；
    （4）物质的量浓度相等的HA、NaA混合溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A-水解程度，但水解程度较小，根据电荷守恒得c（A-）＞c（Na+），所以离子浓度大小顺序是，故答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，侧重考查分析推断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，难点是计算溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（　　）
    A、两者pH相等
    B、盐酸pH大．
    C、醋酸pH大
    D、pH均增大到4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是
     
    ．
    （2）H的分子式是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同     
    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应        
    d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
    e．J在酸性或碱性环境中均能水解
    （4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出
    一种符合条件K的结构简式
     
    ．
    （5）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有
     
    种（含顺反异构体），其中核磁共振
    氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Fe3+、I-、OH-
    B、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、K+、Fe3+、NO3-、SCN-
    D、H+、Fe3+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（　　）
    A、用铁置换
    B、电解其水溶液
    C、先蒸发水分后灼烧固体
    D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是几种电解质的电离常数（25℃）
     电解质 a．HF b．HNO2 c．HCN d．NH3?H20 e．H2S
     电离平衡常数 7.2×10-4 4.6×10-10 4.9×10-10 1.8×10-5 k1=9.1×10-8
    k2=1.1×10-12
    （1）电解质的强弱顺序为
     
    （用化学式表示，下同）．
    （2）物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是
     
    ，溶质分子浓度最小的是
     
    ．
    （3）25℃时，在0.5L  0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．该温度下HA的电离常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
     
    V（乙）．
    （3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400mL16mol?L-1浓HNO3，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定．假设反应中HNO3的还原产物只有NO和NO2，那么理论上开始产生NO的时刻为（　　）
    A、t1
    B、t2
    C、t3
    D、t4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）
    A、大于50%B、等于50%
    C、小于50%D、无法确定

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