Question

如表是几种电解质的电离常数（25℃）

电解质	a．HF	b．HNO2	c．HCN	d．NH3?H20	e．H2S
电离平衡常数	7.2×10-4	4.6×10-10	4.9×10-10	1.8×10-5	k1=9.1×10-8 k2=1.1×10-12

（1）电解质的强弱顺序为

 

（用化学式表示，下同）．
（2）物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是

 

，溶质分子浓度最小的是

 

．
（3）25℃时，在0.5L  0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．该温度下HA的电离常数K=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电离常数越大，电解质越易电离；
（2）氢离子浓度最小的溶液碱性最强；溶质分子浓度最小的电离程度最大；
（3）根据HA电离出来的离子的量求出其浓度，再根据电离平衡常数K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

计算．

解答： 解：（1）①电离常数越大，电解质越易电离，则电解质的强弱顺序为HF＞HHNO₂＞NH₃?H₂0＞H₂S＞HCN＞HS^-，
故答案为：HF＞HNO₂＞NH₃?H₂0＞H₂S＞HCN＞HS^-；
（2）氢离子浓度最小的溶液碱性最强，氨水符合，溶质分子浓度最小的电离程度最大，应为HF，故答案为：NH₃?H₂0；HF；
（3）在0.5L0.2mol．L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，即n（A^-）=n（H⁺）=

0.01mol

0.5L

=0.02mol．L^-1，则K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

=

0.02×0.02

0.2-0.02

≈2.22×10^-3，
故答案为：2.22×10^-3．

点评：本题考查电解质的电离、电离常数的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及基础知识的应用能力的考查，题目难度中等．