Question

物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：K_a=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为

 

．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

 

（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=

 

+[H₂CO₃]．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，发生强酸制取弱酸的反应；
（2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大；
（3）根据物料守恒来分析．

解答： 解：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO₂的反应为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，
故答案为：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；
（2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大，由Ka可知，酸性HClO＞HCN＞HCO₃^-，则等物质的量浓度的①NaClO溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]+[H₂CO₃]，
故答案为：[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[CO₃^2-]．

点评：本题考查盐类水解的应用及电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算、离子的放电顺序等即可解答，题目难度中等．