Question

t℃时，将2molA和6molB 充入容积固定为2L的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?2C（g）．反应2min时测得C的浓度为0.4mol?L^-1，4min末反应达到平衡，B的转化率为60%，试计算：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率．
（2）t℃时该反应的平衡常数．
（3）若从反应开始到建立平衡时放出热量353.88kJ，则该反应的△H=？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，4min末反应达到平衡，B的转化率为60%，
                A（g）+2B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  1      3        0
变化量（mol/L） 0.9    1.8      1.8
平衡量（mol/L） 0.1     1.2      1.8
（1）反应速率V=

△c

△t

；
（2）平衡常数=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

；
（3）依据反应焓变是指完全反应时的热量变化，结合反应过程中达到平衡时消耗量，放出热量353.88kJ，计算反应焓变．

解答： 解：（1）反应2min时测得C的浓度为0.4mol?L^-1，
                  A（g）+2B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）     1      3        0
变化量（mol/L）    0.2     0.4      0.4
2min量（mol/L）    0.8     2.6      0.4
4min平衡量（mol/L） 0.1     1.2      1.8
第2min到第4min内消耗A的浓度=0.8mol/L-0.1mol/L=0.7mol/L，则A的平均反应速率=

0.7mol/L

4min-2min

=0.35mol/L?min；
答：第2min到第4min内A的平均反应速率为0.35mol/L?min；
（2）依据化学平衡三段式列式计算，4min末反应达到平衡，B的转化率为60%，
                A（g）+2B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  1      3        0
变化量（mol/L） 0.9    1.8      1.8
平衡量（mol/L） 0.1     1.2      1.8
平衡常数K=

1．82

0.1×1．22

=22.5；
答：t℃时该反应的平衡常数为22.5；
（3）若从反应开始到建立平衡时放出热量353.88kJ，是消耗A物质的量=0.9mol/L×2L=1.8mol，放出的热量，则1molA完全反应放热196.6KJ，则该反应的△H=-196.6KJ/mol；
答：若从反应开始到建立平衡时放出热量353.88kJ，则该反应的△H=-196.6KJ/L；

点评：本题考查了化学平衡常数，化学反应速率概念的计算应用，注意平衡常数是利用平衡你的来计算，题目较简单．