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    盛有标况下40mLNO2和N2混合气体的量筒倒立在盛水的烧杯中，最后水的质量增加了0.036g，则原混合气体中N2的体积为
     
    毫升．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：二氧化氮与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，水增加的质量为二氧化氮与水反应造成的，利用差量法计算出二氧化氮的物质的量、体积，然后计算出混合气体中氮气的体积．
    解答： 解：二氧化氮与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据差量法可得：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO△m（溶液质量增加）
    3mol         30g   108g
    n（NO2）            0.036g，
    则：n（NO2）=
    0.036g×3mol
    108g
    =0.001mol，
    标况下 0.001mol二氧化氮的体积为：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，
    混合气体中氮气的体积为：40mL-22.4mL=17.6mL，
    故答案为：17.6．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确反应原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线．

    请回答下列问题：
    （1）由A生成D的化学方程式为
     

    （2）由B生成C的反应类型是
     
    ；
    （3）由E生成F的化学方程式为
     
    ，反应类型
     
    ；
    （4）写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个
     
    ；
    （5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
     
    +[H2CO3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

    实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
    物   质2，4，6
    熔点/℃    		沸点/℃
    乙   醇-11478
    乙   酸16.6117.9
    乙酸乙酯-83.677.5
    98%H2SO410338
    回答下列问题：
    （1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入
     
    （填仪器名称），用力振荡，静置，
     
    （填现象），然后将产物从
     
    口（填“上”或“下”）倒出．
    （3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，生成的气体在标准状况下得到0.672L混合气体．该混合气体通过电火花产生器，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：1：2
    C、1：2：1
    D、4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、加热HA溶液时，溶液酸性增强
    B、1 mol?L-1 HA溶液与1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），则2＜a＜4
    C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=1014-d mol?L-1
    D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）常温下NaHA溶液的pH
     
    （填序号），原因是
     
    ．
    A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．无法确定
    （2）某温度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）．此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是
     
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                       
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有
     
    ．
    A．升高温度   B．降低温度      C．加入NH4Cl晶体      D．加入Na2A固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
    化学键形成1mol化学键时放出的能量
    H-H436kJ
    F-F157kJ
    H-F568kJ
    A、H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1
    B、2 L HF气体分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的热量
    C、1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量小于543 kJ
    D、在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的总能量小于2 mol HF（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去CuO中的Al2O3，可选用的试剂是（　　）
    A、稀盐酸B、NaOH溶液
    C、水D、稀硫酸

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