Question

如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物   质	2，4，6 熔点/℃	沸点/℃
乙   醇	-114	78
乙   酸	16.6	117.9
乙酸乙酯	-83.6	77.5
98%H2SO4	10	338

回答下列问题：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式

 

，浓H₂SO₄的作用是

 

．
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入

 

（填仪器名称），用力振荡，静置，

 

（填现象），然后将产物从

 

口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：

 

．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”进行分析；浓硫酸在酯化反应中的作用为催化剂和吸水剂；
（2）分离混合液体的操作方法为分液，使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，振荡后混合液会分层，乙酸乙酯密度较小，在混合液的上层，分离时从分液漏斗的上口倒出；
（3）根据表中乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点数据及冷凝管的作用分析装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率的原因．

解答： 解：（1）乙酸和乙醇的酯化反应中，乙酸脱去羟基、乙醇脱去氢原子生成水，所以¹⁸O原子会出现在产物水中，反应的化学方程式为：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O，浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用；
故答案为：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O；催化剂、吸水剂；
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可通过分液操作将乙酸乙酯与混合液分离，分液操作使用的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，所以振荡后混合液分层，乙酸乙酯在混合液的上层，分离时从分液漏斗的上口倒出；
故答案为：分液漏斗；分层；上；
（3）由表中数据可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯均挥发出来；采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率；
故答案为：乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，三者均挥发出来；采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率；

点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度中等，主要掌握酯化反应原理及乙酸乙酯的制取方法，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力．