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    下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（　　）
    A、Li、Na、K、Pb
    B、HF、HCl、HBr、HI
    C、LiCl、NaCl、KCl、RbCl
    D、F2、Cl2、Br2、I2
    考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,金属键与金属的物理性质的关系,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：
    分析：分子晶体中分子之间存在范德华力，范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别．
    解答： 解：A．Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关，故A不选；
    B．HF存在氢键，故B不选；
    C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关，故C不选；
    D．都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了分子间作用力对物质的状态的影响，为高频考点，题目难度不大，注意不能形成氢键的分子晶体的熔沸点只与范德华力有关，正确判断晶体类型是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2，②体积比为1：1的NO和NO2，③体积比为1：1的NO2和O2，④体积比为4：3的NO和O2．分别置于完全相同的试管里，并倒置与谁操着，充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4，下列关系正确的是（　　）
    A、h1＞h2＞h3＞h4
    B、h4＞h3＞h1＞h2
    C、h4＞h1＞h3＞h2
    D、h2＞h3＞h1＞h4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

    实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
    物   质2，4，6
    熔点/℃    		沸点/℃
    乙   醇-11478
    乙   酸16.6117.9
    乙酸乙酯-83.677.5
    98%H2SO410338
    回答下列问题：
    （1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入
     
    （填仪器名称），用力振荡，静置，
     
    （填现象），然后将产物从
     
    口（填“上”或“下”）倒出．
    （3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、加热HA溶液时，溶液酸性增强
    B、1 mol?L-1 HA溶液与1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），则2＜a＜4
    C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=1014-d mol?L-1
    D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）常温下NaHA溶液的pH
     
    （填序号），原因是
     
    ．
    A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．无法确定
    （2）某温度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）．此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是
     
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                       
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有
     
    ．
    A．升高温度   B．降低温度      C．加入NH4Cl晶体      D．加入Na2A固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气．实验室制取Cl2的原理是：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O．以下是一个学生设计的实验装置图．

    （1）这个装置中有哪些错误？请分别指出：
    ①
     
          ②
     
    ③
     
          ④
     
    ⑤
     
    （有几处填几处）
    （2）在改正的装置中：
    ①洗气瓶中饱和食盐水的作用是
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    ②烧杯中的NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
    化学键形成1mol化学键时放出的能量
    H-H436kJ
    F-F157kJ
    H-F568kJ
    A、H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1
    B、2 L HF气体分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的热量
    C、1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量小于543 kJ
    D、在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的总能量小于2 mol HF（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种溶液中可能含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-四种离子中的一种或几种，取出溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：（1）向第一支试管中滴入酚酞试液变红．
    （2）向第二支试管中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
    （3）向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝酸使溶液显酸性后，再加入Ba（OH）2溶液不产生沉淀．
    试判断该溶液中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体硅的说法错误的是（　　）
    A、灰黑色固体，具有金属光泽
    B、熔、沸点很高
    C、比金刚石的硬度大，但质脆
    D、是良好的半导体材料

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