Question

下列有关说法不正确的是 （　　）

• A、反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B、常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大
• C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
• D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,常见化学电源的种类及其工作原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A．△G=△H-T△S＜0的反应能自发进行；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离；
C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应、充电时的阴极发生还原反应；
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，当物质确定则只与温度有关，而与溶液中的离子浓度无关．

解答： 解：A．反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在低温下可自发进行，△G=△H-T?△S＜0，△S＜0，则该反应的△H＜0，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，溶液中n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）减小，所以溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故B正确；
C．铅蓄电池放电时的负极失电子而发生氧化反应、充电时的阴极得电子而发生还原反应，故C错误；
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，当物质确定则只与温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故D正确；
故选C．

点评：本题考查溶度积常数、原电池和电解池原理、弱电解质的电离等知识点，综合性较强，知道弱电解质电离特点及平衡常数影响因素即可解答，注意平衡常数与溶液浓度无关，为易错点．