Question

常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）

• A、①处水的电离程度大于②处水的电离程度
• B、②处加入的NaOH溶液恰好将CH₃COOH中和
• C、③处所示溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D、滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），
点②pH=7，由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中还存在醋酸分子，则此时醋酸过量；
点③体积相同，则恰好完全反应生成CH₃COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情况．

解答： 解：A、点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，混合液为酸性，抑制了水的电离，水电离的氢离子小于1×10^-7mol/L，而②处水电离的氢离子为1×10^-7mol/L，则①处水的电离程度小于②处水的电离程度，故A错误；
B、点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），而二者恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，则恰好反应时溶液的pH＞7，此时氢氧化钠不足，故B错误；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质组成为解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用方法．