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    用电子式表示溴的形成过程
     
    ．
    考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
    专题：
    分析：溴单质中存在1个Br-Br共价键，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接，据此进行解答．
    解答： 解：溴分子中存在1个Br-Br键，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查了用电子式表示常见物质的形成过程，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确用电子式表示离子积、共价键的方法与区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A、①处水的电离程度大于②处水的电离程度
    B、②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
    C、③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D、滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知他们有如下转化关系：
    ①A++C-
    △
    D+E；
    ②B++C-→2D．
    （1）写出①反应的离子方程式
     
    ．写出②的离子方程式
     

    （2）除D，E外，请写出两种含10个电子的分子
     

    （3）除A+，B+外，请写出两种含10个电子的阳离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、拆开2molH2（g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
    B、由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
    C、拆开2molH2O（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1852 kJ能量
    D、2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL 0.1mol?L-1铝氨矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的质量与Ba（OH）2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba（AlO2）2易溶易电离]．下列说法正确的是（　　）
    A、a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-
    B、b点溶液中c（NH3?H2O）约为0.1mol?L-1
    C、a→b过程中，反应的只有SO42-
    D、b→c过程中，反应的是Al（OH）3和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只含有共价键的物质是（　　）
    A、Ne
    B、K2O
    C、Na2SO4
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（　　）
    A、标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NA
    B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
    C、69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
    D、0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、最外层电子数相同的元素，一定位于同期表的同一纵行（族）
    B、核外电子层数相同的元素，一定位于周期表的同一横行（周期）
    C、第Ⅷ族元素，其原子最外层电子数均为8
    D、元素周期表共的18个纵行，代表18个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．
    （1）已知：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
     
    ． 该反应在
     
     （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
     （填字母序号）．
    A．通入一定量的NO        
    B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂          
    D．适当缩小容器的体积
    （3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石j墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    ①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是
     
    （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
     mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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