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    下列属于物理变化的是（　　）
    A、炸药爆炸B、干冰升华
    C、蛋糕发霉D、葡萄酿酒
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断．
    解答： 解：A、炸药爆炸是炸药短时间发生反应生成气态物质，属于化学变化，故A错误；
    B、干冰升华的过程中只是固体二氧化碳变成气态二氧化碳，没有新物质生成，属于物理变化．故B正确；
    C、蛋糕发霉生成了有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故C错误；
    D、葡萄酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故D错误．
    故选：B．
    点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，没有新物质生成就属于物理变化，有新物质生成就属于化学变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
    B、标准状况下，22.4LCHCl3中所含氯原子数目为3NA
    C、7gCnH2n中所含氢原子数目为NA
    D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反应中每生成16g氧气，则转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所战占体积相同，质量也相同
    B、标准状况下，相同质量的O2和O3所含的氧原子数相同
    C、20℃，101kpa条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L
    D、标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．
    以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
    回答下列问题：
    （1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行
     
    操作．
    （2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式
     
    ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是
     
    ．
    （3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为
     
    ，反应化学方程式为
     
    ，该盐要加过量的目的是
     
    ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有
     
    ．
    （4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己烷在负载纳米Au的分子筛（Au/TS1）催化剂的作用下与空气发生氧化反应，反应原理是：通过游离基反应形成环己基过氧化氢，该过氧化物在Au/TS1催化作用下受热分解，生成环己醇和环己酮（O）．由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化，因而有许多副产物（如己二酸及一些酯类化合物）生成．
    （1）下表是某反应温度下，环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）的结果：

    ①写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式：
     
    ．
    ②若在反应容器中加入1.0mol环己烷，则生成的环己酮的物质的量为
     
    （保留2位小数）．
    （2）图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）的影响．

    ①由图甲可知：该反应较适宜的反应温度为
     
    左右．
    ②随着反应温度的升高，环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）却逐渐降低，其可能的原因是．
    （3）图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）的影响．
    ①由图乙可知，该反应较适宜的反应时间为
     
    左右．
    ②随着反应时间的延长，环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）逐渐降低，这说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
     C+
     
     KMnO4+
     
     H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （取小数二位，下同）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

    向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液．请回答以下问题：
    （1）所需称量固体硫酸钠的质量为
     
    g；
    （2）实验室现有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、500mL的容量瓶、胶头滴管，完成配制还需要的仪器有
     
    ；
    （3）若在向容量瓶中转移溶液时有少量洒出，将使所配溶液的浓度
     
    （填偏高、偏低或无影响，下同）；
    （4）若定容摇匀后发现溶液液面又低于刻度线，则所配溶液浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NA
    B、64gSO2含有氧原子数为1NA
    C、标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
    D、常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述
     
    决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述
     
    决定．

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