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    环己烷在负载纳米Au的分子筛（Au/TS1）催化剂的作用下与空气发生氧化反应，反应原理是：通过游离基反应形成环己基过氧化氢，该过氧化物在Au/TS1催化作用下受热分解，生成环己醇和环己酮（O）．由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化，因而有许多副产物（如己二酸及一些酯类化合物）生成．
    （1）下表是某反应温度下，环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）的结果：

    ①写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式：
     
    ．
    ②若在反应容器中加入1.0mol环己烷，则生成的环己酮的物质的量为
     
    （保留2位小数）．
    （2）图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）的影响．

    ①由图甲可知：该反应较适宜的反应温度为
     
    左右．
    ②随着反应温度的升高，环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）却逐渐降低，其可能的原因是．
    （3）图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）的影响．
    ①由图乙可知，该反应较适宜的反应时间为
     
    左右．
    ②随着反应时间的延长，环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）逐渐降低，这说明
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①环己烷在催化剂作用下被氧气氧化为环己酮，根据环己烷、环己酮的结构可判断还由水生成．
    ②目标产物的总收率（y）=环己烷的转化率（x）×目标产物的选择性（S），据此计算．
    （2）①目标产物的总收率越高越好．
    ②由题目信息可知环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化．
    （3））①由图可知，随时间进行目标产物的总收率（y）增大，到2.5h后基本不再变化．
    ②由图可知到2.5h后环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）逐渐降低，说明环己醇和环己酮的氧化速率要比环己烷快得多，已至于目标产物的总收率（y）基本不变．
    解答： 解：（1）①环己烷在催化剂作用下被氧气氧化为环己酮并生成水，反应方程式为
    +O2
    加热
    +H2O．
    故答案为：+O2
    加热
    +H2O．
    ②生成的环己酮的物质的量为1mol×10.4%×39.8%=0.04mol．
    故答案为：0.04mol．
    （2）①目标产物的总收率越高越好，由图甲可知，目标产物的总收率在150℃最高，故适宜温度为150℃．
    故答案为：150℃．
    ②由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化，过高的温度使环己醇、环己酮被氧化为己二酸和酯类化合物．
    故答案为：过高的温度使环己醇、环己酮被氧化为己二酸和酯类化合物．
    （3）①由图可知，随时间进行目标产物的总收率（y）增大，到2.5h后基本不再变化．该反应较适宜的反应时间为2.5h左右．
    故答案为：2.5h．
    ②环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）逐渐降低，说明环己醇和环己酮的氧化速率要比环己烷快得多．
    故答案为：环己醇和环己酮的氧化速率要比环己烷快得多．
    点评：以有机合成为载体，通过图表呈现，旨在考查学生对反应速率、平衡移动的运用以及提取有用信息的能力等，难度较大．
    注意（3）中②是速率的快慢问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）
    A、MgCl2   AgNO3 KNO3     HCl
    B、H2SO4    BaCl2  Na2SO4  NaOH
    C、Na2SO4   KNO3     Na2CO3   NaCl
    D、NH4HCO3  NaOH  NaCl    HCl

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    下列说法错误的是（　　）
    A、6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
    B、1mol12C的质量是12g
    C、1mol由N2、O2组成的混合气体在标准状况下所占的体积约是22.4L
    D、18g由2H和16O组成的水分子，其质子数为10NA

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    高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体．
    （1）该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）该反应中氧化产物是
     
    ．
    （3）每生成1mol H2，氧化剂与还原剂之间转移的电子是
     
    mol．

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    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
     
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
     
    ．（填序号）
    A．锥形瓶  B.250mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙  F．托盘天平  G．玻璃棒
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （4）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度  ②浓度 ③容量 ④压强  ⑤刻度线
     

    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
    （5）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
     
    （多项，填序号）．
    A．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．容量瓶中原有少量水
    D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线．

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    下列属于物理变化的是（　　）
    A、炸药爆炸B、干冰升华
    C、蛋糕发霉D、葡萄酿酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学--物质结构：
    Ⅰ．（1）水分子的立体结构是
     
    ，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有
     
    ．
    （2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有
     
    个水分子．冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
     
    ．
    （3）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ?mol-1，而冰熔化热为5.0kJ?mol-1，这说明
     
    ．
    Ⅱ．（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈
     
    色，温度高时溶液呈
     
    色，因为
     
    ．
    （2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象．
     
    ．

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    某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（　　）
    离子 Na+ Al3+ Cl- X
    个数 3a 2a a b
    A、NO3-、4a
    B、SO42-、4a
    C、OH-、8a
    D、SO42-、8a

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    在图所示的原电池中，下列说法错误的是（　　）
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    B、负极附近SO42-离子浓度逐渐增大
    C、正极有H2逸出
    D、正极质量无变化

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