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    25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    C、2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
    考点：热化学方程式
    专题：
    分析：2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1，以此解答该题．
    解答： 解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；
    B、因2g氢气燃烧生成液态水，放出热量285.8kJ，放热时焓变值为负值，故B正确；
    C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，故C错误；
    D、因4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．
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    25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

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    A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化台物，并且存在如下转化关系：试回答下列问题：
    （1）若A为空气的主要成分，B与D为氧化物，试写出D对大气的一种危害
     
    ；
    （2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物．试写出B与C反应的化学方程式
     

    （3）若A为金属单质，且D为红褐色不溶性固体，则反应③的离子方程式为
     
    ．
    （4）B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱
    ①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为
     
    ；
    ②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为
     
    ．

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    SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    （填具体数值）；
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将
     
    ；
    ②增大CO32-的浓度，平衡常数K将
     
    ；
    （3）上述过程达到平衡后，SO42-的浓度为5×10-3，则CO32-的浓度为
     
    ；
    （4）将浓度为0.01mol/L的SrCl2溶液和浓度为0.02mol/L的Na2CO3等体积混合后溶液中Sr2+的浓度为
     
    ．

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      △  
    .
     
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    B、H2SO4是该反应的氧化剂
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