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    在干燥的试管里加热氯化铵晶体时，晶体逐渐减少，在管口内壁冷凝后，又析出细小晶体，这是因为（    ）

    A.NH4Cl发生升华

    B.NH4Cl能分解

    C.NH3和HCl能化合

    D.NH4Cl受热分解，产生的NH3与HCl冷却后又化合

    D

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
    25
    25
    mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
    BC
    BC

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．定容时，俯视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
    （Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
    HCl
    HCl
    （除水蒸气外，填化学式），如何改进
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    ；
    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)下列叙述完全正确的是______________(填序号)。

    A.测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后跟标准比色卡比较

    B.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥  ②加热过程中有少量晶体溅出  ③加热后容器未放入干燥器中冷却

    C.配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到

    D.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL该度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中

    E.硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处

    F.仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管  ②用氨水清洗做过银镜反应的试管  ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管

    (2)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：

    ①浓硫酸  ②碳酸钾溶液  ③碱石灰  ④四氯化碳  ⑤氯水  ⑥浓硝酸  ⑦硝酸银溶液  ⑧金属钠

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州中学高三开学考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）请按要求填空：
    （1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)
    A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较
    B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥 ②加热过程中有少量晶体溅出 ③加热后容器未放入干燥器中冷却
    C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。
    D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。
    E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。
    F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管 ②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管
    （2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：

    ①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）请按要求填空：

    （1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)

    A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较

    B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥  ②加热过程中有少量晶体溅出  ③加热后容器未放入干燥器中冷却

    C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。

    D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。

    E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。

    F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管  ②用氨水清洗做过银镜反应的试管 ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管

    （2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：

    ①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。

    （1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸　 　　 　　　　　　mL，实验中需要用到的玻璃仪器有　　　 　　 、　　　　　　 、量筒、　　 烧杯、胶头滴管。

    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　

    　　 A．容量瓶洗涤后未干燥

    　　 B．移液时，有少量溶液溅出

    　　 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

    　　 D．定容时，俯视刻度线

    　　 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

    （Ⅱ）（16分）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOH　　 KClO3+5KCl+3H2O ）

    　　
    　 图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。

    　

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过　　　　　 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　。

    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是　　　　 (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分　　　　 （除水蒸气外，填化学式）,如何改进　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为　　 色

    　 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

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