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(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛,常常用来制备气体.

(1)某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液,需取用4mol/L盐酸
25
25
mL,实验中需要用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、烧杯、胶头滴管.
(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
BC
BC

A.容量瓶洗涤后未干燥
B.移液时,有少量溶液溅出
C.定容时,加水不慎超过刻度线,又倒出一些
D.定容时,俯视刻度线
E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气.已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.( 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O )图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊试液.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸.装置A中反应的离子方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)反应完毕经冷却后,B的试管中有大量晶体析出.图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填编号字母);从B的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填实验操作名称).该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是Cl2中含有杂质,该杂质成分
HCl
HCl
(除水蒸气外,填化学式),如何改进
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置

(3)实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
   氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
 随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
(4)请在装置图方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂.
分析:(Ⅰ)(1)依据配制溶液是在容量瓶中进行,容量瓶的规格需要配制250ml的溶液,再取出230ml溶液;溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积,根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的仪器;
(2)A.容量瓶洗涤后未干燥,不影响溶液配制;
B.移液时,有少量溶液溅出,溶质减少,配制溶液浓度减小;
C.定容时,加水不慎超过刻度线,又倒出一些溶液浓度减小;
D.定容时,俯视刻度线,未加到刻度线,溶液浓度增大;
E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出不影响溶液浓度;
(Ⅱ)(1)装置图分析可知,制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰,氯气和水,浓盐酸从分液漏斗中加入;
(2)在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠,溶质的溶解度随温度的降低而降低;氯气中可能含有氯化氢气体,AB间增加一个洗气装置,盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢,避免产生误差;
(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应生成的H+使石蕊变成红色,次氯酸具有强氧化性,将石蕊氧化为无色物质,所以反应现象为先变红,后褪色,反应后如继续通入氯气,氯气微溶于水,则为氯气的溶液,溶液呈黄绿色;
(4)E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,据此画出装置图.
解答:解:(Ⅰ)(1)依据配制溶液是在容量瓶中进行,容量瓶的规格需要配制250ml的溶液,再取出230ml溶液;溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积,4mol/L×V=250ml×0.4mol/L,V=25ml;根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的玻璃仪器为,溶解所需要的烧杯和定容所需要的250ml容量瓶,
故答案为:25;250ml容量瓶;
(2)A.容量瓶洗涤后未干燥,不影响溶液配制;
B.移液时,有少量溶液溅出,溶质减少,配制溶液浓度减小;
C.定容时,加水不慎超过刻度线,又倒出一些溶液浓度减小;
D.定容时,俯视刻度线,未加到刻度线,溶液浓度增大;
E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出不影响溶液浓度;
配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC.
故答案为:BC;
(Ⅱ)(1)制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰,氯气和水,浓盐酸从分液漏斗中加入,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:分液漏斗,MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)根据题中信息可知,在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠,二者反应的浓度和温度都不相同,反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,说明溶质的溶解度随温度的降低而降低,只有M符合,不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法,氯气中可能含有氯化氢气体,AB间增加一个洗气装置,盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢,避免产生误差,
故答案为:M;过滤;HCl;AB间增加一个洗气装置;
(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠,二者在水中溶解且电离,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应生成的H+使石蕊变成红色,次氯酸具有强氧化性,将石蕊氧化为无色物质,所以反应现象为先变红,后褪色,反应后如继续通入氯气,氯气微溶于水,则为氯气的溶液,溶液呈黄绿色,
故答案为:红;氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质;
(4)剩余的氯气不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,装置图为,故答案为:
点评:本题考查了氯气的制备、性质,须掌握并熟练应用氯气的有关化学反应原理,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,它们满足如下关系:①原子序数依次增大;②ZX4++WX-═ZX3+X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等;③Z2与YW分子中质子数相等.回答下列问题:
(1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子,其电子式为
Na:Na
Na:Na
;实验室中MWX的保存方法是
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中

(2)由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A,其原子个数比为7:2:1:2,则A为
醋酸铵(乙酸铵)
醋酸铵(乙酸铵)
(写名称),A的水溶液的pH约等于7,其原因是
CH3COO-水解与NH4+水解程度相当
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(3)化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,且在一定条件下可形成高分子化合物,则B的结构简式为
H2NCH2COOH
H2NCH2COOH

(4)M2W2与FeSO4按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

(5)与M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反应,生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX,M′是
(填元素名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其装置如图1所示:
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(1)图1中仪器a的名称是:
 
;仪器b的名称是:
 
;b中加入碎瓷片的作用是:
 

(2)请写出仪器b中发生的反应的离子方程式:
 

(3)检查装置的气密性之后的操作依次是:
 
 
 
.(填序号)
A.向烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.向烧瓶中加入浓盐酸
(4)该反应会因为盐酸浓度下降而停止.为了测定反应残留液中盐酸的浓度,某探究小组提出下列实验方案:
①甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量.
②乙同学的方案为:与足量的锌反应,测量生成气体的体积,实验装置如图2所示(夹持装置已略去).使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是
 
(“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”).在正确读取量气管读数时,视线要平视,要注意使漏斗液面与量气管中液面相平,除此外还须注意:
 
.两种方案我认为
 
(填甲或乙)同学的方案可行.

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科目:高中化学 来源: 题型:

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种.
(1)其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质,有关的化学方程式为:
 

(2)实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为:
 
;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
 
(填写装置的序号).精英家教网
(3)实验室中模拟Br-→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现.写出Br-→Br2的转化离子方程式为:
 
;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
 
(选填下列选项的编号字母).
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(4)实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学进行了以下实验:取100mL残余液放入烧杯中,将烧杯(含玻璃棒)放在电子天平上(如下图),再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中,边加边搅拌使其充分反应.观察读数变化如下表所示:
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CaCO3用量 未加CaCO3 加约四分之一时 加一半时 全部加完时
读数/g 318.3 325.3 334.5 359.5
请你据此分析计算:
①实验中产生的CO2气体质量为
 

②残余液中盐酸的物质的量浓度为(结果精确到小数点后一位)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室中盐酸的用途十分广泛,常常用来制备气体。

(1)某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液,需取用4 mol/L盐酸           mL,实验中需要用到的玻璃仪器有              、量筒、   烧杯、胶头滴管。

(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是      

   A.容量瓶洗涤后未干燥

   B.移液时,有少量溶液溅出

   C.定容时,加水不慎超过刻度线,又倒出一些

   D.定容时,俯视刻度线

   E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出

(Ⅱ)(16分)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。( 3Cl2+6KOH   KClO3+5KCl+3H2O )

  
  图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊试液。

 

请填写下列空白:

(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过      (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式              

(2)反应完毕经冷却后,B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是    (填编号字母);从B的试管中分离出该晶体的方法是     (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是Cl2中含有杂质,该杂质成分     (除水蒸气外,填化学式),如何改进                               

(3)实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为  

  氯气与水反应生成的H使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

                       

(4)请在装置图方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂。

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