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    实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
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    （1）图1中仪器a的名称是：
     
    ；仪器b的名称是：
     
    ；b中加入碎瓷片的作用是：
     
    ．
    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
     

    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：
     
    、
     
    、
     
    ．（填序号）
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．
    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是
     
    （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：
     
    ．两种方案我认为
     
    （填甲或乙）同学的方案可行．
    分析：实验仪器的辨别，在实验室制取装置中用到的仪器有：分液漏斗、蒸馏烧瓶、酒精灯．加热时为了防止暴沸，需要加入碎石．制取氯气得到反应原理，改成的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑，实验步骤的操作为：组装装置、检查气密性、加入药品、加热、收集气体、尾气处理，应先加药品后加热．加入药品的顺序一般是将固体加入到液体中；读取体积时要满足压强回复到原压强下，而且眼的视线要与液体的凹液面相切．
    解答：解：（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
    故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
    （2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的HCl氧化得到的，故反应的离子方式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑．
    （3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
    故答案为：A、C、B
    （4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
    故答案为：恢复至室温； 乙
    点评：掌握实验室制取氯气的反应原理，读取液体体积的方法，是易错点．
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    A．加热条件下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中

    B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

    C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3

    D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2

     

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    1. A.
      加热条件下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中
    2. B.
      常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu
    3. C.
      在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3
    4. D.
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