Question

（2013?浦东新区三模）一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表： 时间（s） 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列说法一定正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．如果t₂℃＜t₁℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

Answer 1

分析：A．由k_300℃＞k_350℃，所以该反应的正反应属于放热反应；
B、C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间应该在t₁℃后，但是t₁℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t₂℃达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等．而且20-a＞a-b，a＞10+0.5b；
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么t₂℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n_（NO2）＞10.8．

解答：解：A．该反应的平衡常数：k_300℃＞k_350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；
B．如果t₂℃＜t₁℃，t₁℃反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20-a＞a-b，所以a＞10+0.5b，故B错误；
C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间应该在t₁℃后，但是t₁℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t₂℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么t₂℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n_（NO2）＞10.8，故D正确；
故选D．

点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t₁℃时1000s该反应达到化学平衡来解答．