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    （2013?浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（　　）
    分析：A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
      B、根据溶液中离子的还原性强弱判断；
      C、根据H2S最终的产物判断；
      D、根据H2S充分燃烧的产物判断．
    解答：解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；
        B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，故B错误；
        C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；
        D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误．
        故选：A、C
    点评：本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试题的综合性较强．
    练习册系列答案
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    （2013?浦东新区三模）一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：
    时间（s） 0 500 1000 1500
    t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
    t2℃ 20 a b c
    下列说法一定正确的是（　　）

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    （2013?浦东新区三模）铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　　）

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    （2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+．重晶石填料的生产工艺流程为：

    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
    重晶石和铝都使用粉末
    重晶石和铝都使用粉末
    、
    加热
    加热
    ．
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    、
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    ．
    （3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
    取最后一次洗涤液于试管中
    取最后一次洗涤液于试管中
    、
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    ．
    （4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
    除去炭质
    除去炭质
    ．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
    硬度
    硬度
    ．
    （5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
    ①滤液中通入过量Cl2，其目的是
    将Fe2+转化为Fe3+
    将Fe2+转化为Fe3+
    ．
    ②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    ，调节溶液的pH范围为
    2.7-3.7
    2.7-3.7
    ．
    有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    （6）最后通过
    洗涤干燥
    洗涤干燥
    、
    高温煅烧
    高温煅烧
    得到氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）

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