Question

【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)

粒子代号	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数
(单位电荷)	0	＋1	－1	0	＋2	＋1	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a粒子的原子结构示意图是________；b粒子的电子排布式为________。

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

（3）若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，d分子的空间构型为________，键角为________；若d为正四面体形分子，其电子式为________。

（4）c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p6 NaOH>Mg(OH)2 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 三角锥形 107° OH－ H3O＋ OH－＋H3O＋===2H2O

【解析】本题主要考查原子结构和分子结构。根据题意判断a为Ne，b为Na＋，c为OH－，d为NH3或CH4，e为Mg2＋，f为H3O＋，g为H2O。

（1）a粒子的原子结构示意图是；b粒子的电子排布式为1s22s22p6。

（2）金属性：Na>Mg ，所以b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2。

（3）若d极易溶于水，则d为氨，其在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107°；若d为正四面体形分子，则d为甲烷，其电子式为。

（4）c粒子是OH－，f粒子是H3O＋，由c、f生成g的离子方程式是OH－＋H3O＋===2H2O。