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    下列叙述正确的是

    A  48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

    B  常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

    C  0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

    D  标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子


    【答案】A

    【解析】本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。A项48 g O3气体，其物质的量为1 mol，含有6.02×1023个O3分子，故A正确。B项中4.6 g NO2气体，其物质的量为0.1 mol，含有6.02×1022个NO2分子。C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2+的物质的量和个数无法确定。水在标准状况下不是气体，33.6 L H2O的物质的量也不是1.5 mol，故D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（     ）

    A．溶于500mL水中                        B．溶于1L水中

    C．溶解后溶液的总体积为500mL            D．溶解后溶液的总体积为1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

    A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

    B．分子中四个氮原子共平面

    C．该物质既有氧化性又有还原性

    D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

    A.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

    A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA

    B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

    C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

    D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A.若质量相等，则质子数相等

    B.若原子数相等，则中子数相等

    C.若分子数相等，则体积相等

    D.若体积相等，则密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于

    A  0.37 mol               B  0.63 mol                

    C  0.74 mol               D  1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各组物质的叙述，正确的是

    ① H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2  ② CH3COOH和HCOOCH3

    ③ CH3CH2CHO 和 CH3COCH3              ④ CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3

    ⑤2—甲基丙烷和丁烷      ⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH=CH2

    ⑦CH3(CH2)4CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3

    A．①②③④⑤⑥⑦都是同分异构体      B．⑥是官能团异构类型

    C．⑦是碳链异构类型               D．①②③④是官能团异构类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

    Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

    Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

    Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

    已知：NH4HCO3在热水中分解。

    （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。

    （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，     会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

    （4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。

    （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3, 得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。     （摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

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