Question

在一定条件下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；将a mol SO₂与b mol O₂以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中．
①反应进行至10min时，测得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，则b=

 

mol．
②10min内平均速率v（SO₂）=

 

．
③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c（SO₃）=

 

，SO₂的转化率α₁（SO₂）=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，将a mol SO₂与b mol O₂以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，
               2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）
起始量（mol）   a        b         0
变化量（mol）   4        2          4
10min量（mol）   8       b-2         4
则a=4mol+8mol=12mol
a：b=3：2，b=

2a

3

=

2×12

3

=8mol；
结合计算结果分析计算反应速率，气体压强之比等于气体物质的量之比；转化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：①依据化学平衡三段式列式计算，将a mol SO₂与b mol O₂以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，
               2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）
起始量（mol）   a        b         0
变化量（mol）   4        2          4
10min量（mol）   8       b-2         4
则a=4mol+8mol=12mol
a：b=3：2，b=

2a

3

=

2×12

3

=8mol；
上述计算可知b=8mol；
故答案为：8；
②10min内平均速率v（SO₂）=

4mol 5L

10min

=0.08mol/L?min；
故答案为：0.08mol/L?min；
③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，是气体物质的量为开始的0.715倍，结合化学平衡三段式列式，依据平衡常数计算，
 设平衡后二氧化硫反应的物质的量为x
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol）  12         8        0
变化量（mol）  x         0.5x      x
平衡量（mol） 12-x      8-0.5x     x
测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，
12-x+8-0.5x+x=0.715×（12+8）
x=11.4mol
则平衡时c（SO₃）=

11.4mol

5L

=2.28mol/L；
二氧化硫转化率=

11.4mol

12mol

×100%=95%，
故答案为：2.28mol/L；95%；

点评：考查了化学平衡影响因素和平衡标志分析判断，化学平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．