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    向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下如下反应：2A（g）+3B （g）?xC（g）+yD（g）△H＜0（式中x、y为正整数）．反应进行2min后达到平衡，生成D的物质的量为1.5mol，且这2min内C的平均反应速率v（C）=0.3mol/L?min，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、平均反应速率：v（A）=v（C）
    B、其它条件不变，升温，气体总的物质的量增加
    C、A的平衡浓度为0.4mol/L
    D、A与B的平衡浓度之比为3：2
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，据此解答；
    B、根据△c=v△t计算△c（C），结合D的平衡浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定x：y的值，结合影响化学平衡移动原理分析平衡移动方向判断；
    C、根据D的平衡浓度计算△c（A），A的起始浓度-△c（A）=A的平衡浓度；
    D、根据D的平衡浓度计算△c（A）、△c（B），起始浓度-浓度变化量=平衡浓度，据此计算判断．
    解答： 解：A、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，故A正确；
    B、△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，D的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，化学方程式为：2A（g）+3B （g）?2C（g）+D（g），其它条件不变，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体总的物质的量增加，故B正确；
    C、由A、B分析可知y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为
    5mol
    5L
    -0.6mol/L=0.4mol/L，故C正确；
    D、y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为
    5mol
    5L
    -0.6mol/L=0.4mol/L，
    △c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡浓度为
    8mol
    5L
    -0.9mol/L=0.7mol/L，故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡及反应速率的有关计算，难度不大，推断x、y的值是关键，注意基础知识理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请完成下列问题：
    （1）A 中官能团的名称
     
    ；B1的分子式为
     
    ．
    （2）①～⑥反应中属于消去反应的是
     
    ；A的结构简式：
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C 与新制Cu（OH）2悬浊液 反应的．方程式：
     
    ．
    （5）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式
     
    ．
    （6）符合下列条件的E 的同分异构体共有
     
    种；
    ①含有三个甲基；②能与NaHCO3 反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
    （7）设计实验验C 中所含有的非氧官能团
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究．
    （1）Na2O2中含有的化学键类型：
     
    ；请写出a中反应的化学方程式
     
    ．
    查阅资料：
    ①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
    ②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
    （2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，
     
    ，证明溶液中有H2O2残留．
    （3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
    ①
     
    ；
    ②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
    ③NaOH和H2O2共同作用结果．
    （4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
    实验操作现象结论
    1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色①
     

     
    2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
     
    3向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
    …
    ②
     

    …    		溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8～13时，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
    （5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红．该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注．砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素．该族元素与生物体的生命活动密切相关．被称为“生命之族”．如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位．而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用如图1毒蛇和狼来作为砷和锑的符号．
    （1）砷的基态原子的价电子排布式是
     
    ．如图2是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置．
    （2）下列关于该元素的说法中正确的是
     
    ．
    a．氮、磷、砷的电负性依次减小
    b．氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
    c．N-H、P-H、As-H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
    d．P4分子的空间的构壁为正四面体（如图3），P-P键之间的键角为109°28′
    （3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式
     
    ．该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是
     
    ．
    （4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变．实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状．只要控制砒霜的量，适当使用可以治病．
    近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量．其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质．
    写出反应①配平后的化学方程式
     
    ．若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中．
    ①反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，则b=
     
    mol．
    ②10min内平均速率v（SO2）=
     
    ．
    ③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c（SO3）=
     
    ，SO2的转化率α1（SO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工业的重要中间物质，有关性质表现如下，请完成相关问题：（Ⅰ）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间020406080100
    c（N2O4）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
     
    %．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=
     
    mol?L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    mol?L-1．
    （Ⅱ）将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
    2SO2+O2 
    催化剂
    加热
     2SO3（正反应放热）． 
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等   b．SO2百分含量保持不变    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等     e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2   b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂     d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224ml（标准状况）CO2和180mgH2O，试回答下列问题：
    （1）该有机物的实验式为
     

    （2）若该有机物的实验式就是其分子，则它的分子式是----电子式是
     

    （3）若该有机物的相对分子质量为60，其水溶液能使石蕊试液变红，则它的结构简式是
     
    若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则它的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作结论
    A向Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe（OH）3胶体
    C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）
    ＜Ksp（BaCO4）
    D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）
    A、增加NaOHB、加热
    C、加水D、加浓盐酸

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