Question

17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题
（1）g的原子结构示愈图为．
（2）比较e、h 简单离子的半径大小（用化学式表示，下同），Cl^-＞Na⁺．
比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式（或，）．
（4）己知lmole的单质在足t量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5kJ/mol^-1．
（5）上述元素可组成常见的碱性气体R．回答下列问题：
①．R极易溶于水的原因是（任意写出两点）：
a．NH₃与H₂O能形成分子间氢气键．
b．NH₃与H₂O能发生反应．
②用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-．
③对pH=10 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是BD．
A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L^-1的NH₄Cl溶液
C．加入少量MgSO₄固体          D．加入少量1mol．L^-1的NaOH溶液．

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）g为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6；
（2）离子核外电子层数越多，离子半径一般越大非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）组成一种四原子共价化合物可为氨气、过氧化氢、乙炔等；
（4）1mol钠在氧气种燃烧生成过氧化钠，热化学方程式为2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5 kJ/mol^-1；
（5）①氨气可与水反应生成一水合氨，且可与水分子间形成氢键，易溶于水；
②一水合氨为弱碱，可电离出氢氧根离子，溶液呈碱性；
③氨水中存在NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，如使平衡逆向移动，可增大NH₄⁺或OH^-浓度．

解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）g为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）离子核外电子层数越多，离子半径一般越大，则有Cl^-＞Na⁺，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：Cl^-＞Na⁺，HClO₄＞H₂SO₄；
（3）组成一种四原子共价化合物可为氨气、过氧化氢、乙炔等，电子式为  （ 或，），
故答案为：  （ 或，）；
（4）1mol钠在氧气种燃烧生成过氧化钠，热化学方程式为2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5 kJ/mol^-1，
故答案为：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5 kJ/mol^-1；
（5）①氨气可与水反应生成一水合氨，且可与水分子间形成氢键，易溶于水，
故答案为：NH₃与H₂O能形成分子间氢气键、NH₃与H₂O能发生反应；
②一水合氨为弱碱，可电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，电离方程式为NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-；
③氨水中存在NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，如使平衡逆向移动，可增大NH₄⁺或OH^-浓度，加入氯化铵或氢氧化钠等溶液，故答案为：BD．

点评 本题考查结构位置性质关系、离子半径的大小比较、元素周期律、电子式、有机物推断等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．