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    7．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．A的质量分数增加B．平衡不移动
    C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数增大

    分析 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，此意解答该题．

    解答 解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，
    A．平衡向逆反应方向移动，A的质量的分数增大，故A正确；
    B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．由分析可知，m+n＞3，故C错误；
    D．平衡向逆反应方向移动，物质C的体积分数减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡知识，题目难度不大，注意根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题
    （1）g的原子结构示愈图为．
    （2）比较e、h 简单离子的半径大小（用化学式表示，下同），Cl-＞Na+．
    比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式（或，）．
    （4）己知lmole的单质在足t量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-255.5kJ/mol-1．
    （5）上述元素可组成常见的碱性气体R．回答下列问题：
    ①．R极易溶于水的原因是（任意写出两点）：
    a．NH3与H2O能形成分子间氢气键．
    b．NH3与H2O能发生反应．
    ②用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：NH3．H2ONH4++OH-．
    ③对pH=10 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是BD．
    A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L-1的NH4Cl溶液
    C．加入少量MgSO4固体          D．加入少量1mol．L-1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能使溴水褪色
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
    B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（a-b）kJ•mol-1
    C．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b-c）kJ•mol-1
    D．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：
    +H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    +2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    +2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
    （1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
    （2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C5H8O2．
    （3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．
    M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
    N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3个信号．
    M：． N：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑++H2O
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    （3）NaHSO4（水溶液电离方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
    （4）H++OH-═H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （5）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．胶体属于介稳体系
    B．蒸发操作中主要仪器是坩埚
    C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐
    D．NH4NO3不属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
    A．标准状况下2.24L O2
    B．含NA个氢分子的H2
    C．8.5g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1）
    D．含3.01×1022个分子的CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ/mol，在443℃时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表．（已知：正反应速率为v正=k正•x（H2）•x（I2），逆反应速率为v逆=k逆•x2（HI），其中k正、k逆为速率常数），下列不正确的是（　　）
     t/min平衡时的热量变化
     020406080120
    第一组X（HI）00.600.730.7730.7800.784放出Q1kJ
    第二组X（HI）10.910.850.8150.7950.784吸收Q2kJ
    A．Q1+Q2=11a（a＞0）
    B．k正=K•k逆（K为已知反应的平衡常数，下同）
    C．K=$\frac{0.21{6}^{2}}{0.10{8}^{2}}$
    D．相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入2molHI，重新达到平衡后，HI的转化率为21.6%

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