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    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．胶体属于介稳体系
    B．蒸发操作中主要仪器是坩埚
    C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐
    D．NH4NO3不属于盐

    分析 A．胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，可发生聚沉；
    B．在蒸发皿中进行蒸发操作；
    C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后，只除去泥沙等不溶性杂质；
    D．NH4NO3为铵根离子与硝酸根离子构成的盐．

    解答 解：A．胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，可发生聚沉，则胶体属于介稳体系，故A正确；
    B．在蒸发皿中进行蒸发操作，而坩埚可用于结晶水的测定及物质加热分解实验，故B错误；
    C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后，只除去泥沙等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故C错误；
    D．NH4NO3为铵根离子与硝酸根离子构成的盐，属于铵盐，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及物质分类、混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的组成、分类、性质及混合物分离提纯实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

    （1）步骤①和②的操作名称是过滤，所需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
    （2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化学式表示）
    （3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全
    （4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （5）步骤④的操作为：蒸发浓缩、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．A的质量分数增加B．平衡不移动
    C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）
    A．在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
    B．地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
    C．健身器材刷油漆以防锈
    D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．浓度均为0.1mol•L-1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（　　）
    A．NaH2PO4、Na2HPO4B．Na2CO3、NaHCO3C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
    （2）仪器c使用前必须检查是否漏水．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在与蒸馏烧瓶支管口相平处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol•L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．1.36×10-5 mol•L-1B．8.90×10-6 mol•L-1
    C．4.45×10-2 mol•L-1D．1×10-5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．
    ①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是该温度下催化剂的活性最好．
    ②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为14.5%，此时H2和N2的转化率之比为1：1．
    （2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N2的平衡转化率在不同压强（p1＞p2）下随温度变化的曲线图．
    （3）在500℃，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如表所示．
    t/min051015202530
    N（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
    N（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
    ①根据上表实验数据，计算该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$．（保留3位有效数字）
    ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③根据上表中数据得到的“浓度-时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N2）-t的曲线是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN2和12mol H2，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用B点表示（从A～G点中选择）．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）

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