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    1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol•L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．1.36×10-5 mol•L-1B．8.90×10-6 mol•L-1
    C．4.45×10-2 mol•L-1D．1×10-5 mol•L-1

    分析 根据溶解度的计算，首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42?），代入数据可得c（Ag+），最后求出c（Cl?）．

    解答 解：首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42?），代入数据可得c（Ag+）=2×10-5mol•L?1，则c（Cl?）=Ksp（AgCl）÷c（Ag+）=8.90×10-6 mol•L?1，
    故选B．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握向计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能使溴水褪色
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．胶体属于介稳体系
    B．蒸发操作中主要仪器是坩埚
    C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐
    D．NH4NO3不属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
    A．标准状况下2.24L O2
    B．含NA个氢分子的H2
    C．8.5g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1）
    D．含3.01×1022个分子的CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
    ①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，（填化学式）调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列叙述正确的是
    ①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp③b点对应的溶液将有沉淀生成④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2+）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点⑥常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点（　　）
    A．2句B．3句C．4句D．5句

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    10．已知反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ/mol，在443℃时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表．（已知：正反应速率为v正=k正•x（H2）•x（I2），逆反应速率为v逆=k逆•x2（HI），其中k正、k逆为速率常数），下列不正确的是（　　）
     t/min平衡时的热量变化
     020406080120
    第一组X（HI）00.600.730.7730.7800.784放出Q1kJ
    第二组X（HI）10.910.850.8150.7950.784吸收Q2kJ
    A．Q1+Q2=11a（a＞0）
    B．k正=K•k逆（K为已知反应的平衡常数，下同）
    C．K=$\frac{0.21{6}^{2}}{0.10{8}^{2}}$
    D．相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入2molHI，重新达到平衡后，HI的转化率为21.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
    B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b
    C．若将适量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw

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