Question

13．常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列叙述正确的是
①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp③b点对应的溶液将有沉淀生成④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑤常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-）的乘积对应曲线上任意一点⑥常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点（　　）

• A． 2句
• B． 3句
• C． 4句
• D． 5句

Answer 1

分析 ①处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态；
②Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
③依据图示读数判断是否有沉淀生成即可；
④蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
⑤常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）；
⑥根据混合后溶液中硫酸根离子的浓度偏低．

解答 解：①处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故①正确；
②a、c两点温度相同，K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故②错误；
③根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，故③正确；
④升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，不可能由d点变为c点，故④错误；
⑤常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），而曲线上的点所表示的c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-），不一定相同，故⑤错误；
⑥常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，混合液中硫酸根离子浓度约为$\frac{0.01mol/L×0.4L}{0.1L+0.4L}$=0.008mol/L，而b点硫酸根离子的浓度为0.004mol/L，则无法使溶液由a点变为b点，故⑥错误；
根据分析可知，正确的有2句，
故选A．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．