练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：
    +H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    +2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    +2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
    （1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
    （2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C5H8O2．
    （3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．
    M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
    N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3个信号．
    M：． N：．

    分析 （1）有机物中含有双键能发生聚合反应；
    （2）根据有机物A蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，可以计算其相对分子质量，根据元素的质量分数可以计算原子个数比，得到最简式；
    （3）根据元素的质量分数结合丙烯与苯在一定条件下的加成反应可以确定分子式，核磁共振有几个信号就有几种类型的氢原子，据此书写结构简式．

    解答 解：（1）丙烯中含有双键能发生聚合反应，反应方程式为：，故答案为：；
    （2）元素的质量分数为：碳60%、氧32%，则原子个数之比：C：O：H=$\frac{60%}{12}$=5：2：8，有机物A蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，可以计算其相对分子质量为：16×6.25=100，分子式为：C5H8O2，故答案为：C5H8O2；
    （3）丙烯与苯在一定条件下反应得到加成产物，元素组成：C：89.94%、H：10.06%，则原子个数之比：C：H=$\frac{89.94%}{12}$：$\frac{10.06%}{1}$=3：4，该物质是苯和丙烯加成的产物，所以分子式为C9H12，
    1    H核磁共振有5个信号，结构简式为：，元素组成：C：88.82%、H：11.18%，则原子个数之比：C：H=$\frac{88.82%}{12}$=2：3，该物质是苯，分子丙烯加成的产物，分子式为：C12H18；1H核磁共振有3个信号，结构简式为，

    故答案为：；．

    点评 本题考查有机物分子式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握有机物的组成特点以及结构的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；；
    已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号）
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 
    b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变          
    d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质
    B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质
    C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质
    D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

    （1）步骤①和②的操作名称是过滤，所需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
    （2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化学式表示）
    （3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全
    （4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （5）步骤④的操作为：蒸发浓缩、过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（　　）
    A．根据：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
    B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同
    C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大
    D．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．A的质量分数增加B．平衡不移动
    C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）
    A．在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
    B．地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
    C．健身器材刷油漆以防锈
    D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
    （2）仪器c使用前必须检查是否漏水．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在与蒸馏烧瓶支管口相平处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
    Ⅰ．CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如表：
    t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.80
    40.20
    （1）写出光气（COCl2）的电子式
    （2）图1是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
    A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
    B．Cl2的体积分数不变
    C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
    Ⅱ甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
    （1）可用CO和H2制取甲醇：
    已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
    （2）用电化学法制取：某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）．
    ①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
    ②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案