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    胃复安是镇吐药及消化功能异常治疗药，其合成路线如图：
    已知：（1）
    （2）R-NH2+（CH3CO）2O
    50℃
    R-NHCOCH3+CH3COOH

    请回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应①
     
    ，反应③
     

    （2）写出结构简式：M
     
    E
     

    （3）写出第⑥步除F外另一种产物的结构简式
     

    （4）B的含苯环结构的同分异够体G和H都能使FeCl3溶液变紫色，其中G只含3种不同化学环境的氢原子；H具有α-氨基酸的结构
    ①写出2种G的同分异够体的结构简式
     

    ②写出H（任一种）通过肽键连接形成高分子化合物的化学方程式
     

    （5）已知：，参照上述合成路线中的有关信息，写出由对甲苯酚为原料合成的合成流程图（其它试剂自选）
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据流程图，采用逆推法，R-NH2+（CH3CO）2O
    50℃
    R-NHCOCH3+CH3COOH
    ，则B→C也发生类似的反应，所以可以推出B为，A与甲醇发生酯化反应生成B，所以A为，再根据
    ，则M→A也发生类似的反应，所以可以推出M为，根据E→F→G反应得，E为，据此分析解答；
    （1）根据信息反应，为还原反应，R-NH2+（CH3CO）2O
    50℃
    R-NHCOCH3+CH3COOH为取代反应来分析；
    （2）根据以上分析，M的结构简式为，E的结构简式为；
    （3）根据第⑥步反应的原理，即取代甲氧基，所以还可以取代边上的甲氧基；

    （4）B的含苯环结构的同分异够体G和H都能使FeCl3溶液变紫色，说明都含有酚羟基，其中G只含3种不同化学环境的氢原子，说明G分析对称性比较好；H具有α-氨基酸的结构即含有结构，据此分析解答；
    （5）根据信息，，所以对甲苯酚，由于酚羟基易被氧化，所以首先利用流程中的反应④将酚羟基转化成甲氧基，再与高锰酸钾氧化将对位的甲基氧化成羧基，再与乙醇发生酯化反应生成最终产物；
    解答： 解：（1）根据信息反应，为还原反应，则与Fe/HCl反应即为还原反应；R-NH2+（CH3CO）2O
    50℃
    R-NHCOCH3+CH3COOH
    为取代反应，则与来（CH3CO）2O反应即为取代反应；故答案为：还原反应；取代反应；
    （2）根据以上分析，M的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；；
    （3）根据第⑥步反应的原理，即取代甲氧基，所以还可以取代边上的甲氧基，故答案为：；

    （4）B的含苯环结构的同分异够体G和H都能使FeCl3溶液变紫色，说明都含有酚羟基，其中G只含3种不同化学环境的氢原子，说明G分析对称性比较好；H具有α-氨基酸的结构即含有结构；
    ①根据以上分析，G的同分异够体的结构简式为：、；故答案为：、；
    ②根据以上分析，H（任一种）通过肽键连接形成高分子化合物的化学方程式，故答案为：；
    （5）根据信息，，所以对甲苯酚，由于酚羟基易被氧化，所以首先利用流程中的反应④将酚羟基转化成甲氧基，再与高锰酸钾氧化将对位的甲基氧化成羧基，再与乙醇发生酯化反应生成最终产物，流程为：，故答案为：；
    点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生获取信息能力、知识迁移能力、推理能力，注意采取正、逆推法相结合进行推断，是高考常见题型，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
    最高化合价+6+5+4+5+7+1
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-10
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池．
    （1）F在周期表中位置是
     
    ； 含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为：
     
    ；A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为：
     
    ．
    （2）E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是：
     
    ；该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是稀硫酸，其负极的电极反应式为：
     
    ；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）无色气体ED遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
    （1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率а1=
     
    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L?1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    ．
    a．向溶液A中加适量水       
    b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       
    d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是（　　）
    A、蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热
    B、蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片，防止出现暴沸现象
    C、蒸馏是利用物质溶解性的差异将物质加以分离的操作
    D、冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换
    B、Na2O2中阴阳离子数数目之比为1：1
    C、Cl2与SO2均能使品红褪色，说明二者均有氧化性
    D、NO能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将其分成两等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中分别消耗b mol的H2SO4和c mol的AgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的物质的量浓度为（　　）
    A、
    (2c-4b)
    a
    mol/L
    B、
    (c-2b)
    a
    mol/L
    C、
    (2c-2b)
    a
    mol/L
    D、
    (c-b)
    a
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（　　）
    A、漏斗B、玻璃棒
    C、蒸发皿D、酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠不稳定，受热易分解的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列六组物质：属于同系物的是
     
    ，属于同分异构体是
     
    ，属于同种物质的是
     
    ，与上述三项均无关的是
     
    （填代号）．
    A、与
    B、与
    C、与
    D、与
    E、ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl
    F、与CH3-CH2Cl．

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