练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子
    B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子
    C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－
    D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
    B

    试题分析：A、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知3个NO2分子中有2个NO2中的N由+4价升高到+5价，有1个NO2中的N由+4价降低到+2价，故3mol NO2与水充分反应，转移2nA个电子，故A错误；B、根据n=m/M=18g/18g/mol=1mol，1个H2O中含有3个原子，故常温常压下，18g H2O含有3nA个原子，故B正确；C、NaHCO3中的HCO3－即能电离HCO3－H++CO32－，又能水解HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCO3－小于0.1nA个，故C错误；D、标准状况下，乙醇为液体，2.24L乙醇的物质的量不等于1mol，D错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 
    (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                        
    若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 
    ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
    ③定容的正确操作是　                             。 
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 
    A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
    B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
    C.经计算加入一定量的浓盐酸
    D.重新配制
    (3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　                。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
    A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
    B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
    C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    D．3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（  ）。
    A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
    B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
    C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
    D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是：

    图1             图2            图3                图4
    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。
    C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
    D．图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500 mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5 mol SO42—和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)
    A．6.0 mol·L－1B．3.0 mol·L－1C．9.0 mol·L－1D．4.5 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　)
    A．两同学所需溶质的质量相同
    B．两同学所需实验仪器种类相同
    C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
    D．两同学所配溶液的质量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA
    B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
    C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
    (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
    (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
    (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案