下列图示与对应的叙述相符的是:图1 图2 图3 图4A．图1表示常温下.稀释HA.HB两种酸的稀溶液时.溶液PH随加水量的变化.则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH.B．图2表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将t1℃时A.B的饱和溶液分别升温至t2℃时.溶质的质量分数 B﹥A.C．图3表示在其他条件相同时.分别在T1.T2温度下由CO2和H2合成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列图示与对应的叙述相符的是：

图1 图2 图3 图4
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线

试题分析：pH相同的酸，根据图象知，溶液稀释相同倍数后，A的pH大于B，所以HA的酸性比HB的酸性强，根据越弱越水解，B^－的水解程度比A^－水解程度大，NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。，故A正确；在t₁℃时，A、B的饱和溶液中，溶质质量分数=

，而二者此温度溶解度相等，故他们的溶质质量分数也相等．升温时，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，溶液均变为不饱和溶液，都没有晶体析出，即溶质质量分数均不变，故B错误；图象分析先拐先平，温度高T₂先达到平衡则T₂＞T₁，纵轴是甲醇的物质的量，温度越高，甲醇越少，依据平衡移动原理分析判断，则说明可逆反应CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，△H＜0，，故C错误；将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，起始pH值显酸性，应该在7的下面，故D错误；故选A。

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（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
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（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe₂O₃＋C