Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A、熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C、沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
• D、水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,烷烃及其命名

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、根据晶体类型判断物质的沸点高低；
B、原子的得电子能力越强，氢化物越稳定；
C、碳个数越多的烷烃，沸点越高；
D、根据物质在水中的溶解情况来回答判断．

解答： 解：A、熔点“原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以CO₂＜KCl＜SiO₂，故A错误；
B、原子的得电子能力：F＞O＞N，热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；
C、碳个数越多的烷烃，沸点越高，即乙烷＜丁烷＜戊烷，故C错误；
D、气体的水溶性：HCl＞SO₂＞H₂S，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及到物质的稳定性、晶体的熔沸点的比较等问题，但题目难度不大，注意方法性问题的积累．