Question

如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

• A、非金属性：Y＞Z＞M
• B、阴离子还原性Z^2-＞M^-
• C、原子半径：M＞Z＞Y
• D、Y的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO₄

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在短周期中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
D．F元素没有最高价含氧酸．

解答： 解：由元素在短周期中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S^2-＞Cl^-，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D．Y为F元素，没有最高价含氧酸，故D错误，
故选B．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，比较基础，D选项为易错点，学生容易忽略氟元素没有最高正化合价．