Question

（1）6.02×10²²个Mg²⁺约含

 

mol Mg²⁺，其质量为

 

g；
（2）3mol CO与2mol SO₂的分子数比是

 

，原子数比是

 

；
（3）标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是

 

g/mol．

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,摩尔质量

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

N

NA

计算出镁离子的物质的量，再根据m=nM计算出镁离子的质量；
（2）根据n=

N

NA

可知，物质的量与分子数成正比；根据二者分子组成计算出原子数之比；
（3）根据n=

V

22.4L/mol

计算出该气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算出该气体的摩尔质量．

解答： （1）6.02×10²²个Mg²⁺的物质的量为：

6.02×1022

6.02×1023/mol

=0.1mol，镁离子的质量为：24g/mol×0.1mol=2.4g，
故答案为：0.1；2.4；
（2）3mol CO与2mol SO₂的分子数比大于其物质的量之比，所以二者的分子数之比为：3mol：2mol=3：2；原子数之比为：3×2：2×3=1：1，
故答案为：3：2；1：1；
（3）标准状况下，448mL气体的物质的量为：

448×10-3L

22.4L/mol

=0.02mol，该气体的摩尔质量为：

0.64g

0.02mol

=32g/mol，
故答案为：32．

点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．