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    2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为多少？
    考点：物质的量的相关计算,相对原子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：结合n=
    N
    NA
    、M=
    m
    n
    计算，相对分子质量与摩尔质量的数值相同，以此来解答．
    解答： 解：2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，n（A）=
    3.01×1022
    6.01×1023
    mol=0.05mol，
    则M（A）=
    2.2g
    0.05mol
    =44g/mol，
    所以A的相对分子质量为44，
    答：A的相对分子质量为44．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒数目的关系及基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
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    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液与锌粉反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu
    B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    10ml浓度为0.1mol/LNaCL溶液和10ml浓度为0.1mol/L NaF溶液相比较阴离子数目（　　）
    A、相等B、前者大
    C、后者大D、无法确定

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    在稀盐酸中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Ag+、Ba2+、C1一
    B、Na+、SO32一、S2一
    C、NH4+、Mg2+、SO42-
    D、K+、Fe2+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列对3mol?L-1硫酸钾溶液的说法正确的是（　　）
    A、1 L溶液中含3NA个K+
    B、1 L溶液中含NA个S
    O
    2-
    4
    C、1 L溶液中K+浓度是6 mol?L-1
    D、1 L溶液中含6NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）6.02×1022个Mg2+约含
     
    mol Mg2+，其质量为
     
    g；
    （2）3mol CO与2mol SO2的分子数比是
     
    ，原子数比是
     
    ；
    （3）标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是
     
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6.5g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为100mL．
    求：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积．
    （2）反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和
    NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，试求：在该温度下．
    （1）此反应的平衡常数．
    （2）相同温度下，若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO2（g）、NO2（g）的转化率变为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氯化物RCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ，金属R的相对原子质量为
     
    ．

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