Question

反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂（g）和
NO₂（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%，试求：在该温度下．
（1）此反应的平衡常数．
（2）相同温度下，若SO₂（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO₂（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO₂（g）、NO₂（g）的转化率变为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%，
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   2        2        0       0
变化量（mol/L）   1         1       1       1
平衡量（mol/L）   1         1       1       1
（1）依据平衡常数概念列式计算得到；
（2）依据平衡三段式，结合平衡常数计算．

解答： 解：当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%，
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   2        2        0       0
变化量（mol/L）   1         1       1       1
平衡量（mol/L）   1         1       1       1
（1）反应平衡常数K=1，答：反应的平衡常数为1；
（2）相同温度下，若SO₂（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO₂（g）的初始浓度仍为2mol/L，设消耗二氧化硫浓度为x；
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   3       2         0       0
变化量（mol/L）   x       x         x       x
平衡量（mol/L）   3-x   2-x        x        x
平衡常数K=

x2

(3-x)(2-x)

=1
x=1.2mol/L
则SO₂（g）转化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%，
NO₂（g）的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%，
答：SO₂（g）转化率从50%变化为40%，NO₂（g）的转化率50%变为60%．

点评：本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是平衡常数、转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．