Question

如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A、过程中溶液的PH会减小
• B、锌为正极，发生氧化反应
• C、铜棒上反应为2H⁺+2e=H₂↑
• D、电流方向从Zn经导线到Cu

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：在原电池中，活泼金属是负极，发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，电子是从负极流向正极，电流的流向和电子流向相反．

解答： 解：A、在Cu、Zn、硫酸原电池中，自发的反应是金属锌和硫酸之间的反应，会消耗氢离子，所以过程中溶液的PH会增大，故A错误；
B、在Cu、Zn、硫酸原电池中，锌为负极，发生氧化反应，故B错误；
C、在Cu、Zn、硫酸原电池中，铜棒是正极，该电极上反应为：2H⁺+2e=H₂↑，故C正确；
D、电子是从负极流向正极，电流的流向和电子流向相反，即从Cu经导线到Zn，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意电极反应的书写以及电子的转移是关键，难度不大．