Question

6.5g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为100mL．
求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的体积；
（2）根据不足量的物质计算生成硫酸锌的物质的量，再根据c=

n

V

计算；

解答： 解：6.5g锌的物质的量=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，一定量的稀硫酸恰好完全反应，
（1）令生成氢气的体积为V，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol        22.4L
0.1mol       V
所以V=

0.1mol×22.4L

1mol

=2.24L
答：生成气体的体积为2.24L．
（2）令生成硫酸锌的物质的量为n，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol    1mol
0.1mol    n
所以n=

0.1mol×1mol

1mol

=0.1mol
故硫酸锌的物质的量浓度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；
答：硫酸锌的物质的量浓度1mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度计算，难度不大，进行过量计算是关键．