Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
• B、稀H₂SO₄溶液能导电，稀H₂SO₄是电解质
• C、由于NH₃?H₂O溶于水，而Ca（OH）₂微溶于水，所以NH₃?H₂O是强电解质，Ca（OH）₂是弱电解质
• D、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氯气为单质，不属于化合物，且氯水能够导电的离子不是氯气自身电离的；
B．稀硫酸为混合物，稀硫酸不属于电解质和非电解质；
C．电解质强弱的根本区别是在水中能否完全电离，与溶解度没有必然关系；
D．硫酸钡为难溶物，但是硫酸钡在熔融状态下或溶于水的部分能够完全电离，硫酸钡属于强电解质．

解答： 解：A．氯气为单质，不属于化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．稀硫酸为混合物，所以稀硫酸不属于电解质，故B错误；
C．强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶解度大小没有必然关系，一水合氨在溶液中部分电离，所以弱电解质，而氢氧化钙在溶液中完全电离，所以强电解质，故C错误；
D．硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡为强电解质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确强弱电解质与物质的溶解度没有必然关系．