Question

按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①镁和水反应

 

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应

 

③硅酸钠溶液露置在空气中变质

 

（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：

 

；
在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H中共有

 

种原子，它们能形成

 

种氢气分子．
（3）某简单微粒的结构示意图为   且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是

 

；
②若该微粒为负一价阴离子，则x=

 

，该元素的最高价氧化物的化学式为

 

．
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%．则该元素的气态氢化物化学式为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子结构与元素的性质

专题：原子组成与结构专题,元素及其化合物

分析：（1）①金属镁可以和水之间反应生成氢氧化镁和氢气；
②氧化铝可以和氢氧化钠溶液之间反应生成偏铝酸钠；
③硅酸钠溶液露置在空气中可以和二氧化碳之间反应生成硅酸和碳酸钠；
（2）①质子数为8的原子为氧原子，利用质量数=质子数+中子数以及原子符号的含义来分析；
②同种元素的不同核素之间可以结合形成分子；
（3）①根据“该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应”判断该元素；
②元素的最低负价=原子的最外层电子数-8，确定元素的类别即可；
（4）根据元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8求出元素的最高正价，写出最高价氧化物，再根据最高价氧化物中含氧质量分数为60%求出元素的相对原子质量，最后写出氢化物化学式．

解答： 解：（1）①金属镁可以和水之间反应生成氢氧化镁和氢气，即Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，故答案为：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
②氧化铝可以和氢氧化钠溶液之间反应生成偏铝酸钠，即Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
③硅酸钠溶液露置在空气中可以和二氧化碳之间反应生成硅酸和碳酸钠，即Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故答案为：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
（2）①质子数为8的原子为氧原子，则含8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为¹⁸₈O，故答案为：¹⁸₈O； 
②氕、氘、氚是H元素的3种不同核素，两两之间结合、本身结合可以形成双原子的氢气分子，共6种，故答案为：3；6；
（3）①该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，说明该原子的最外层达8电子的稳定结构，即y=8，x=18，所以是 Ar，故答案为：Ar；
②若该微粒为负一价阴离子，则最外层电子数是7，所以质子数是17，为Cl元素，最高正价是+7价，氧化物的化学式为C1₂O₇，故答案为：17；C1₂O₇；
（4）元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以元素的最高正价为+6，设元素符号为R，相对原子质量为X，则氧化物为SO₃，最高价氧化物中含氧质量分数为

16×3

16×3+X

×100%=60%，所以X=32，为硫元素，氢化物的化学式为：H₂S，故答案为：H₂S．

点评：本题考查化学方程式的书写以及元素元素的原子结构知识，题目难度不大．