Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

 

．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为

 

．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；
（2）由元素化合价的变化来计算转移的电子；
（3）根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．

解答： 解：（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH₃；
（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br₂，故答案为：Br₂；
（3）KBrO₃在反应中得到电子，AsH₃具失去电子，转移的电子数为40e^-，则标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大．