下表是元素周期表中一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题． b e g h a c f i j d (1)元素d是 (填“金属元素或“非金属元素 ),最活泼非金属元的元素符号是 ,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是 ,(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 .其离子的结构示意图为．(3)表中能形成两性氢氧化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．

（1）元素d是

（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是

；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是

；
（2）地壳中含量最高的元素于周期表的位置是

，其离子的结构示意图为

．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：

；
（4）f、e、g、h中原子半径最小的是

（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为

（填化学式）．
（5）a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因

；
（6）工业上生产f单质的化学反应方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知a为Na，b为H，c为Al，d为Cu，e为C，f为Si，g为O，h为F，i为Cl，j为Ar，
（1）d为Cu，为金属元素，结合元素周期律的递变规律解答；
（2）地壳中含量最高的元素为O，位于周期表第二周期VIA族，O离子核外有2个电子层，最外层电子数为8；
（3）能形成两性氢氧化物的元素是Al，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na[Al（OH）₄]；
（4）结合同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大判断；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（5）玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠；
（6）工业用碳和二氧化硅在高温下反应生产Si．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知a为Na，b为H，c为Al，d为Cu，e为C，f为Si，g为O，h为F，i为Cl，j为Ar，
（1）d为Cu，为金属元素，最活泼非金属元的元素符号是 F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是HC1O₄；
故答案为：金属元素；F；HC1O₄；
（2）地壳中含量最高的元素为O，位于周期表第二周期VIA族，O离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为

，
故答案为：第二周期VIA族；

；
（3）能形成两性氢氧化物的元素是Al，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na[Al（OH）₄]，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，
故答案为：Al；2NaOH+2Al+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（4）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大判断，则原子半径最小的为F；非金属性F＞O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性由大到小的顺序为HF＞H₂O＞CH₄，
故答案为：F；HF＞H₂O＞CH₄；
（5）玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠，反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（6）工业用碳和二氧化硅在高温下反应生产Si，反应的化学方程式为SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及离子方程式、核外电子排布、半径比较等，难度不大，侧重对元素化合物性质及产业化学用语考查，注意掌握相关基础知识．

练习册系列答案

励耘第1卷中考热身卷浙江各地中考试卷汇编系列答案

英才学业评价系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

PCl₅的热分解反应如下：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式K=

．
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．求该温度下的平衡常数K=

．
（3）在相同的温度下，相同的容器中起始充入10.00molPCl₅，达到平衡后，PCl₅的分解率是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐

①溶解

溶液

②加入NaOH

③加入()

④加入()

⑤过滤

滤液

⑥加入()

⑦()

精盐晶体
（1）第③、④、⑥步骤括号中需要分别加入下列化学试剂中的一种，其正确的加入顺序为

．
a．稀盐酸 b． BaCl₂ c． Na₂CO₃
（2）第⑦步操作的名称为

．
（3）写出步骤②和步骤③对应的离子方程式
步骤②

，步骤③

．
（4）判断BaCl₂已过量的方法是（写出简要的步骤）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价