Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（ 用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐

①溶解

 溶液 

②加入NaOH

 

③加入()

 

④加入()

⑤过滤

 滤液

⑥加入()

 

⑦()

 精盐晶体
（1）第③、④、⑥步骤括号中需要分别加入下列化学试剂中的一种，其正确的加入顺序为

 

．
a．稀盐酸         b． BaCl₂        c． Na₂CO₃
（2）第⑦步操作的名称为

 

．
（3）写出步骤②和步骤③对应的离子方程式
步骤②

 

，步骤③

 

．
（4）判断BaCl₂已过量的方法是（写出简要的步骤）

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，过滤后用盐酸除去过量的碳酸钠；
（2）⑥为纯净的氯化钠溶液，然后通过⑦蒸发、结晶和烘干就可以得到精盐晶体；
（3）步骤②加入氢氧化钠溶液，主要是除去杂质镁离子；步骤③加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；
（4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量．

解答： 解：（1）除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl₂、HCl、Na₂CO₃加入的顺序还可以是BaCl₂、Na₂CO₃、HCl，即：bca，
故答案为：bca；
（2）从溶液中获得氯化钠晶体的操作方法为：蒸发、结晶、烘干，
故答案为：蒸发、结晶、烘干；
（3）步骤②加入氢氧化钠的目的主要是除去镁离子，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
步骤③加入过量BaCl₂溶液，除掉粗盐中的硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案是：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．